Elektrochemie (5/6) Elektroden, Oxidation, Reduktion
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4 سال پیش
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00:00 Elektrochemische Zellen
01:30 Unterschied galvanische und Elektrolysezelle
02:08 Stromfluss durch Elektrolyten
03:00 Reaktionsgleichungen aufstellen
05:00 Was ist oxidiert, was reduziert?
05:45 Quiz 1
06:51 Quiz 2
08:46 Brennstoffzelle Auto
09:43 Quiz 3, Anode, Kathode
10:55 Eselsbrücken
11:11 Verständnisfragen
Elektronen sind die Ladungsträger – aber nur in Metallen – nicht in Elektrolyten. Wie schaffen sie es, den Stromkreis einer Elektrolysezelle trotzdem zu schließen? Was passiert genau an der Grenzfläche zwischen Elektrode und Elektrolyt? Weil in der Lösung sowohl Anionen als auch Kationen schwimmen, gibt es zwei verschiedene Reaktionen dieser Ionen an der Anode bzw. Kathode. Dabei werden die Elektroden aufgenommen bzw. abgegeben. Das nennt man dann Reduktion bzw. Oxidation. Bei welcher Elektrode findet welche dieser beiden Reaktionen statt? Hier biete ich Dir eine Eselsbrücke an: Die Begriffe „Anode“ und „Oxidation“ fangen beide mit einem Vokal an (A, E, I, O oder U sind Vokale). An einer Anode findet immer eine Oxidation statt. Umgekehrt findet an einer Kathode die Reduktion statt. K und R sind beides „Konsonanten“. Das ist deshalb wichtig, weil viele Studenten die Anode mit dem Pluspol und die Kathode mit dem Minuspol gleichsetzen. Das stimmt aber nur bei der Elektrolysezelle – nicht mehr bei der galvanischen Zelle. Darum funktioniert diese Gleichsetzung nicht. Besser ist die Zuordnung Anode-Oxidation, Kathode-Reduktion. In einem gemeinsamen Quiz wird dieses Thema gefestigt und Missverständnisse beseitigt. Als Anwendungsbeispiel stelle ich ein Brennstoffzellen-Auto mit seinen typischen Antriebskomponenten vor.
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4 سال پیش
در تاریخ 1399/12/17 منتشر شده
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