Cómo calcular la NORMALIDAD de una SOLUCIÓN
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11 ماه پیش
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Aprende acerca de la normalidad
Aprende acerca de la normalidad y el peso equivalente. Aprende el uso de estos conceptos en los cálculos estequiométricos.
La normalidad es otra unidad de concentración que se utiliza en algunas ocasiones, en especial cuando se trata con ácidos y bases. El uso de la normalidad se enfoca principalmente en los H+ y OH− disponibles en una reacción ácido-base.
Sin embargo, antes de explicar la normalidad se necesita definir algunos términos. Un equivalente de un ácido es la cantidad de ese ácido que puede proveer 1 mol de iones H+.
De manera similar, un equivalente de una base es la cantidad de esa base que puede proveer 1 mol de iones OH−. El peso equivalente de un ácido o de una base es la masa en gramos de 1 equivalente (equiv) de ese ácido o base.
Los ácidos fuertes comunes son el HCl, el HNO3 y el H2SO4. Para el HCl y el HNO3 cada molécula de ácido provee un ión H+, por lo que 1 mol de HCl puede proveer 1 mol de iones H+. Esto significa que
1 mol de HCl = 1 equiv de HCl
0:00 Inicio
0:05 Definición de Normalidad
0:15 Definición de Equivalente gramo
0:45 Eq-g de Ácidos, Bases y Sales
1:15 Peso de un eq-g
1:43 Ejercicios de eq-g de ácidos
2:36 Ejercicios de eq-g de bases
3:14 Ejercicios de eq-g de sales
4:25 Resumen de eq-g
4:46 Ej. 1 de Normalidad (86 g de H2SO4 en 1 L de solución)
8:20 Ej. 2 de Normalidad (23 g de KOH
en 755 ml de solución)
11:06 Ej. 3 de Normalidad (Reacciones de neutralización)
13:23 Ejercicio de prueba
13:38 Recomendaciones
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Los ácidos fuertes comunes son el HCl, el HNO3 y el H2SO4. Para el HCl y el HNO3 cada molécula de ácido provee un ión H+, por lo que 1 mol de HCl puede proveer 1 mol de iones H+. Esto significa que
1 mol de HCl = 1 equiv de HCl
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0:15 Definición de Equivalente gramo
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1:15 Peso de un eq-g
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2:36 Ejercicios de eq-g de bases
3:14 Ejercicios de eq-g de sales
4:25 Resumen de eq-g
4:46 Ej. 1 de Normalidad (86 g de H2SO4 en 1 L de solución)
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11 ماه پیش
در تاریخ 1402/07/04 منتشر شده
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