13 - Evolution de vitesse d'une réaction chimique et résumé des ordres
2.3 هزار بار بازدید -
9 ماه پیش
-
La façon dont une réaction
La façon dont une réaction chimique évolue au fil du temps est décrite par la cinétique chimique. La cinétique chimique étudie la vitesse à laquelle les réactions se produisent et les facteurs qui influent sur cette vitesse. Voici comment une réaction chimique typique évolue :
1. *Étape initiale :* Au début de la réaction, les réactifs interagissent pour former des produits. Cette étape peut être rapide ou lente en fonction de la nature spécifique de la réaction. Certains réactifs peuvent interagir immédiatement, tandis que d'autres nécessitent une activation énergétique pour surmonter la barrière de l'énergie d'activation.
2. *Formation d'intermédiaires :* Dans certaines réactions, des intermédiaires réactionnels peuvent être formés avant que les produits finaux ne soient produits. Ces intermédiaires sont des espèces chimiques temporaires qui participent activement à la réaction.
3. *Atteinte de l'équilibre (pour les réactions réversibles) :* Dans les réactions réversibles, les réactifs se transforment en produits, mais simultanément, les produits peuvent également se convertir en réactifs. Une fois que la réaction atteint l'équilibre, la concentration des réactifs et des produits reste relativement constante.
4. *Vitesse de réaction :* La cinétique chimique étudie la vitesse de réaction, qui est la mesure de la variation des concentrations des réactifs ou des produits par unité de temps. Cette vitesse peut être influencée par divers facteurs, tels que la température, la concentration des réactifs, la pression, et la présence de catalyseurs.
5. *Facteurs influençant la vitesse :* La vitesse de réaction peut être accélérée par une augmentation de la concentration des réactifs, une augmentation de la température, ou l'utilisation de catalyseurs. Inversement, la diminution de la concentration des réactifs, la diminution de la température, ou l'inhibition par des inhibiteurs peuvent ralentir la réaction.
6. *Graphique de la cinétique :* La cinétique chimique est souvent représentée graphiquement en traçant la concentration des réactifs ou des produits par rapport au temps. Les graphiques cinétiques peuvent révéler l'ordre de la réaction, la constante de vitesse, et d'autres informations importantes sur la dynamique de la réaction.
En résumé, la cinétique chimique étudie comment les concentrations des réactifs et des produits varient au fil du temps, fournissant des informations cruciales sur la vitesse et le mécanisme des réactions chimiques.
Playlist du cours complet de cinétique chimique + exercices :
1- Notions de base pour comprendre la...
#chimie
#cinétique_chimique
#chemistry
#biologie
#Médecine
1. *Étape initiale :* Au début de la réaction, les réactifs interagissent pour former des produits. Cette étape peut être rapide ou lente en fonction de la nature spécifique de la réaction. Certains réactifs peuvent interagir immédiatement, tandis que d'autres nécessitent une activation énergétique pour surmonter la barrière de l'énergie d'activation.
2. *Formation d'intermédiaires :* Dans certaines réactions, des intermédiaires réactionnels peuvent être formés avant que les produits finaux ne soient produits. Ces intermédiaires sont des espèces chimiques temporaires qui participent activement à la réaction.
3. *Atteinte de l'équilibre (pour les réactions réversibles) :* Dans les réactions réversibles, les réactifs se transforment en produits, mais simultanément, les produits peuvent également se convertir en réactifs. Une fois que la réaction atteint l'équilibre, la concentration des réactifs et des produits reste relativement constante.
4. *Vitesse de réaction :* La cinétique chimique étudie la vitesse de réaction, qui est la mesure de la variation des concentrations des réactifs ou des produits par unité de temps. Cette vitesse peut être influencée par divers facteurs, tels que la température, la concentration des réactifs, la pression, et la présence de catalyseurs.
5. *Facteurs influençant la vitesse :* La vitesse de réaction peut être accélérée par une augmentation de la concentration des réactifs, une augmentation de la température, ou l'utilisation de catalyseurs. Inversement, la diminution de la concentration des réactifs, la diminution de la température, ou l'inhibition par des inhibiteurs peuvent ralentir la réaction.
6. *Graphique de la cinétique :* La cinétique chimique est souvent représentée graphiquement en traçant la concentration des réactifs ou des produits par rapport au temps. Les graphiques cinétiques peuvent révéler l'ordre de la réaction, la constante de vitesse, et d'autres informations importantes sur la dynamique de la réaction.
En résumé, la cinétique chimique étudie comment les concentrations des réactifs et des produits varient au fil du temps, fournissant des informations cruciales sur la vitesse et le mécanisme des réactions chimiques.
Playlist du cours complet de cinétique chimique + exercices :
1- Notions de base pour comprendre la...
#chimie
#cinétique_chimique
#chemistry
#biologie
#Médecine
9 ماه پیش
در تاریخ 1402/08/25 منتشر شده
است.
2,352
بـار بازدید شده