المحاليل الغروية نهائي1

المحاليل الغروية ..

الكيمياء الغروية هي فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية التي تُعنى بدراسة المحاليل الكيميائية.

عند إذابة كمية من السكر  في قليل من الماء نلاحظ أن السكر يذوب تماما في الماء ولا يمكن

فصلهما لا بالترشيح ولا بالترويق ويسمى ذلك بالمحلول الحقيقي .

أما إذا وضع قليل من الرمل في كمية من الماء ورج هذا المحلول فإننا نحصل على معلق من

الرمل في الماء بحيث يمكن رؤية جسيمات ( دقائق ) الرمل بالعين المجردة ، وإذا ترك هذا

المخلوط تتجمع جزيئات الرمل في قاع الإناء .وبين هاتين الحالتين حالة تسمى الحالة

الغروية حيث يكون حجم الدقائق فيها وسطا بين حجم دقائق المعلقات وحجم جزيئات المحاليل

الحقيقية , وتسمى هذه الحالة بالحالة الغروية .

إذاً .. تقسم المحاليل من حيث حجم حبيباتها إلى ثلاثة أقسام :

1_ محاليل حقيقية ذات حجم أصغر من 1 نانومتر ودقائقها غير مرئية

2_ محاليل غروية ذات حجم يتراوح ما بين 1-1000 نانومتر وترى الدقائق بالمجهر

الالكتروني

3_ معلقات ذات حجم أكبر من 1000 نانومتر وترى الدقائق بالعين أو بالمجهر الالكتروني

إذاَ فالمحاليل الغروية :

هي نظام يحتوي على مركبتين ، تسمى إحداهما بالوسط المنتشر والأخرى بوسط الانتشار ..

وتبعاَ لطبيعة كل من الوسط المنتشر ووسط الانتشار يتم تصنيف أنواع الغرويات إلى سائل في

غاز مثل السحاب – صلب في غاز مثل الدخان – غاز في سائل مثل الكريمة – سائل في

سائل مثل المايونيز – صلب في سائل مثل الدهان – غاز في صلب مثل الاسفنج – سائل في

صلب مثل الجيلاتين – صلب في صلب مثل الزجاج الملون ..

لاحظنا مما سبق أن النظام الغروي يمكن أن يتكون من صنفين من حالات المادة ( الغازية –

السائلة – الصلبة ) ما عدا غاز في غاز ؛ وذلك لأن الغازات تامة الامتزاج فتكون وسط واحد.

كما تنقسم الغرويات أيضاً إلى قسمين تبعاَ لميل الوسط المنتشر إلى وسط الانتشار :

أ_ غرويات ليوفيلك : وهي غرويات محبة لوسط الانتشار ، وإذا كان وسط الانتشار ماء

فيسمى بالهيدروفيلك ( المحب للماء ) مثل النشا والصمغ والجيلاتين .

ب_ غرويات ليوفوبيك : وهي غرويات كارهه لوسط الانتشار ، وإذا كان وسط الانتشار ماء

فيسمى بالهيدروفوبيك ( الكاره للماء ) مثل سول المعادن والهيدروكسيدات .

تحضير الغرويات :

توجد طريقتان لتحضير الغروي إحداهما هي طريقة الانتشار والأخرى هي التكثيف .

1_ طريقة الانتشار : وتعتمد على عد طرق ، وهي التفتيت الميكانيكي – إزالة عامل التجميع

– إضافة عامل تجزئة – التفتيت بالكهرباء – التفتيت الكهروكيميائي – باستخدام الموجات

فوق الصوتية .

2_ طريقة التكثيف : وتعتمد على عدة طرق ، وهي بالاختزال – الأكسدة – التحلل المائي –

التبادل المزدوج – الطريقة الكهربائية ( قوس بريدج ) – تبادل المذيب – التفكك بالضوء

تنقية المحاليل الغروية :

يحتوي الغروي المحضر بطريقة التفتيت أو التكثيف على مواد أخرى بجانب الدقائق الغروية

، ومن الضروري التخلص من هذه الشوائب خصوصاَ إذا كانت إلكتروليتية لأن وجودها

بكميات كبيرة يقلل من درجة ثبات المحلول الغروي .

وتستخدم طريقة الديلزة أو فوق الترشيح للتنقية .

الخواص العامة للمحاليل الغروية :

1_ الخواص الضوئية :

عندما يمر شعاع ضوئي خلال محلول حقيقي في كأس زجاجي شفاف فإن مسار الشعاع

الضوئي لا يمكن مشاهدته خلال المحلول الحقيقي وذلك لان الجسيمات المذابة تكون صغيرة

جدا بالنسبة لقدرتها على تشتيت الضوء وبالتالي الضوء يواصل سيره خلال المحلول . بينما

عند مرور الشعاع الضوئي خلال الغروي يكون حجم الحبيبات كبيرة لدرجة تكفي لإمكانية

تشتيت الضوء ، وتسمى هذه الظاهرة بظاهرة تندال نسبة إلى العالم الفيزيائي جون تندال .

2_ الخواص الحركية :

تتميز الغرويات بأن جسيماتها المنتشرة في المخاليط الغروية السائلة تتحرك بحركة عشوائية

عنيفة تسمى بالحركة البراونية نسبة إلى عالم النبات روبرت براون حيث لاحظ الحركة

العشوائية لحبوب اللقاح المتناثرة في الماء ، فسميت باسمه .

2_ الخواص الكهربائية :

الجسيمات الغروية تحمل عادة شحنة كهربائية متجانسة ، إذا أثر مجال كهربي في محلول

يحتوي على جسيم غروي مشحون كهربياً فإن الجسيمات تتحرك إلى المصعد إذا كانت سالبة

، وإلى المهبط إذا كانت موجبة ، ويسمى ذلك بالالكتروفوريز .

استعمالات المحاليل الغروية :

للمحاليل الغروية تطبيقات واسعة في الطبيعة والصناعة والزراعة والطب والتربة ، كما له

استعمالات كثيرة في عمليات التحضير وعمليات التحليل الوزني والوصفي .

ومن التطبيقات الطبيعية للغرويات :

الحليب - البروتينات الموجودة في الأجسام الحية – الجلد - الدم .

ومن التطبيقات الصناعية للغرويات :

صناعة المطاط - دباغة الجلود - التنظيف بالصابون .

• #education
• #دروس_مميزة_في_الكيمياء