8. Amoniac NH3 Và Muối Amoni NH4+ | Hóa Học 11
12.1 هزار بار بازدید -
4 سال پیش
-
Amoniac NH3 Và Muối Amoni
Amoniac NH3 Và Muối Amoni NH4+ | Hóa Học 11 | Nguyễn Phúc Hậu EDU.
A. AMONIAC NH3
I. Cấu tạo phân tử Amoniac NH3
Trong phân tử Amoniac NH3, Nitơ liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. Amoniac NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân tính bazơ của Amoniac NH3.
II. Tính chất vật lý Amoniac NH3
- Amoniac (NH3) là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.
III. Tính chất hóa học Amoniac (NH3)
1. Tính bazơ yếu
- NH3 tác dụng với nước:
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
⇒ Dung dịch NH3 là một dung dịch bazơ yếu.
- NH3 tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan):
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
- NH3 tác dụng với axit → muối amoni:
NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
2. Khả năng tạo phức
- Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Ví dụ:
+ Với Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm)
+ Với AgCl:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.
3. Tính khử
- Amoniac NH3 có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).
+ NH3 tác dụng với oxi:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (đk t0)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (đk: xt, t0)
+ NH3 tác dụng với clo:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl
+ NH3 tác dụng với CuO:
2NH3 + 2CuO → 2Cu + N2 + 3H2O (đk t0)
IV. Ứng dụng của Amoniac NH3:
- Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm như ure (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …
- Điều chế hidrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa.
- Amoni lỏng dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.
V. Điều chế Amoniac NH3
1. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (đk t0)
2. Trong công nghiệp
Tổng hợp từ nitơ và hiđro
N2(k) + 3H2(k) ⇋ 2NH3(k) (đk: xt, t0)
- Nhiệt độ: 450 – 500oC.
- Áp suất cao từ 200 – 300 atm.
- Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...
Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.
B. MUỐI AMONI NH4+
Muối Amoni Là tinh thể ion gồm cation NH4+ và anion gốc axit.
I. Tính chất vật lý của Muối Amoni NH4+
- Là những hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc axit.
- Tan nhiều trong nước điện ly hoàn toàn thành các ion.
NH4Cl → NH4+ + Cl-; Ion NH4+ không có màu.
II. Tính chất hóa học của muối Amoni
1.Phản ứng thuỷ phân: Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.
NH4+ + HOH → NH3 + H3O+ (Tính axit)
2. Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 (đk t0)
NH4+ + OH- → NH3 + H2O ( Quỳ ẩm hóa xanh).
3. Phản ứng nhiệt phân
(NH4)2CO3 (r) → NH3(k) + NH4HCO3(r) (đk t0)
Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3.
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O (đk t0)
NH4HCO3 (bột nở) được dùng làm xốp bánh.
- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.
NH4NO2 → N2 + 2H2O (đk t0)
NH4NO3 → N2O + 2H2O (đk t0)
- Nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng:
2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK: Facebook: hau.nguyen.9655
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#AmoniacVàMuốiAmoni
#TínhChấtHóaHọcCủaAmoniac
#TínhChấtHóaHọcCủaMuốiAmoni
A. AMONIAC NH3
I. Cấu tạo phân tử Amoniac NH3
Trong phân tử Amoniac NH3, Nitơ liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. Amoniac NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân tính bazơ của Amoniac NH3.
II. Tính chất vật lý Amoniac NH3
- Amoniac (NH3) là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.
III. Tính chất hóa học Amoniac (NH3)
1. Tính bazơ yếu
- NH3 tác dụng với nước:
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
⇒ Dung dịch NH3 là một dung dịch bazơ yếu.
- NH3 tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan):
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
- NH3 tác dụng với axit → muối amoni:
NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
2. Khả năng tạo phức
- Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Ví dụ:
+ Với Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm)
+ Với AgCl:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.
3. Tính khử
- Amoniac NH3 có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).
+ NH3 tác dụng với oxi:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (đk t0)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (đk: xt, t0)
+ NH3 tác dụng với clo:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl
+ NH3 tác dụng với CuO:
2NH3 + 2CuO → 2Cu + N2 + 3H2O (đk t0)
IV. Ứng dụng của Amoniac NH3:
- Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm như ure (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …
- Điều chế hidrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa.
- Amoni lỏng dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.
V. Điều chế Amoniac NH3
1. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (đk t0)
2. Trong công nghiệp
Tổng hợp từ nitơ và hiđro
N2(k) + 3H2(k) ⇋ 2NH3(k) (đk: xt, t0)
- Nhiệt độ: 450 – 500oC.
- Áp suất cao từ 200 – 300 atm.
- Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...
Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.
B. MUỐI AMONI NH4+
Muối Amoni Là tinh thể ion gồm cation NH4+ và anion gốc axit.
I. Tính chất vật lý của Muối Amoni NH4+
- Là những hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc axit.
- Tan nhiều trong nước điện ly hoàn toàn thành các ion.
NH4Cl → NH4+ + Cl-; Ion NH4+ không có màu.
II. Tính chất hóa học của muối Amoni
1.Phản ứng thuỷ phân: Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.
NH4+ + HOH → NH3 + H3O+ (Tính axit)
2. Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 (đk t0)
NH4+ + OH- → NH3 + H2O ( Quỳ ẩm hóa xanh).
3. Phản ứng nhiệt phân
(NH4)2CO3 (r) → NH3(k) + NH4HCO3(r) (đk t0)
Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3.
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O (đk t0)
NH4HCO3 (bột nở) được dùng làm xốp bánh.
- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.
NH4NO2 → N2 + 2H2O (đk t0)
NH4NO3 → N2O + 2H2O (đk t0)
- Nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng:
2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK: Facebook: hau.nguyen.9655
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#AmoniacVàMuốiAmoni
#TínhChấtHóaHọcCủaAmoniac
#TínhChấtHóaHọcCủaMuốiAmoni
4 سال پیش
در تاریخ 1399/06/31 منتشر شده
است.
12,179
بـار بازدید شده