TITRASI REDOKS (PART 3) : IODOMETRI
6.6 هزار بار بازدید -
3 سال پیش
-
VIDEO TITRASI REDOKS PART 1
VIDEO TITRASI REDOKS PART 1 : TITRASI REDOKS (REDUKSI-OKSIDASI ) PA...
TITRASI IODIMETRI : TITRASI REDOKS (PART 2) : IODIMETRI
Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukn dengan menggunakan larutan baku tiosulfat .
Oksidator + KI → I2 + 2e
I2 + Na2 S2O3 → NaI + Na2S4O6
Pada titrasi iodometri, analit yang dipakai adalah oksidator yang dapat bereaksi dengan I-(iodide) untuk menghasilkan I2, I2 yang terbentuk secara kuantitatif dapat dititrasidengan larutan tiosulfat. Dari pengertian diatas maka titrasi iodometri adalah dapat dikategorikan sebagai titrasi kembali.
Iodida adalah reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikandengan oksidator kuat. Iodida tidak dipakai sebagai titrant hal ini disebabkan karena factor kecepatan reaksi dan kurangnya jenis indicator yang dapat dipakai untuk iodide.Oleh sebab itu titrasi kembali merubakan proses titrasi yang sangat baik untuk titrasiyang melibatkan iodide. Senyawaan iodide umumnya KI ditambahkan secara berlebihpada larutan oksidator sehingga terbentuk I2. I2 yang terbentuk adalah equivalent denganjumlah oksidator yang akan ditentukan. Jumlah I2 ditentukan dengan menitrasi I2 denganlarutan standar tiosulfat (umumnya yang dipakai adalah Na2S2O3) dengan indicator amilum jadi perubahan warnanya dari biru tua kompleks amilum-I2 sampai warna ini tepat hilang.
#TITRASIIODOMETRI #TITRASIREDOKS #KIMIAANALITIK
TITRASI IODIMETRI : TITRASI REDOKS (PART 2) : IODIMETRI
Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukn dengan menggunakan larutan baku tiosulfat .
Oksidator + KI → I2 + 2e
I2 + Na2 S2O3 → NaI + Na2S4O6
Pada titrasi iodometri, analit yang dipakai adalah oksidator yang dapat bereaksi dengan I-(iodide) untuk menghasilkan I2, I2 yang terbentuk secara kuantitatif dapat dititrasidengan larutan tiosulfat. Dari pengertian diatas maka titrasi iodometri adalah dapat dikategorikan sebagai titrasi kembali.
Iodida adalah reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikandengan oksidator kuat. Iodida tidak dipakai sebagai titrant hal ini disebabkan karena factor kecepatan reaksi dan kurangnya jenis indicator yang dapat dipakai untuk iodide.Oleh sebab itu titrasi kembali merubakan proses titrasi yang sangat baik untuk titrasiyang melibatkan iodide. Senyawaan iodide umumnya KI ditambahkan secara berlebihpada larutan oksidator sehingga terbentuk I2. I2 yang terbentuk adalah equivalent denganjumlah oksidator yang akan ditentukan. Jumlah I2 ditentukan dengan menitrasi I2 denganlarutan standar tiosulfat (umumnya yang dipakai adalah Na2S2O3) dengan indicator amilum jadi perubahan warnanya dari biru tua kompleks amilum-I2 sampai warna ini tepat hilang.
#TITRASIIODOMETRI #TITRASIREDOKS #KIMIAANALITIK
3 سال پیش
در تاریخ 1399/11/19 منتشر شده
است.
6,668
بـار بازدید شده