LEY DE GAY-LUSSAC - Ejercicio Resuelto - Leyes de los Gases Ideales
31 هزار بار بازدید -
11 سال پیش
-
Ejercicio Resuelto sobre la LEY
Ejercicio Resuelto sobre la LEY DE GAY-LUSSAC (Leyes de los Gases Ideales).
En este vídeo vamos a mirar La ley de gay lussac Está dice que la presión de una cantidad fija de un gas a volumen constante y número de moles constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta, esto en forma matemática se expresa como sigue: la presión es directamente proporcional a la temperatura; si queremos generar una igualdad, decimos que la presión es igual a una constante de proporcionalidad por la temperatura, luego tenemos que la presión dividido por la temperatura siempre va a ser un valor constante.
0:52 : De aquí concluimos que si pasamos de un estado inicial uno a un estado final dos, la presión uno sobre la temperatura uno es igual a la presión dos sobre la temperatura dos y eso siempre va a ser igual a la constante de proporcionalidad. A este proceso lo llamamos isocórico ya que el volumen se mantiene constante.
1:18 : Tenemos el siguiente ejercicio que dice: Un gas ideal se encuentra en un recipiente cerrado de volumen constante, a la presión de dos atmósferas y setenta y cinco grados centígrados de temperatura, ¿cuál será su nueva presión si la temperatura baja a cincuenta grados centígrado?
1:38 : Solución: Lo primero que debemos hacer es relacionar los datos. Tenemos la temperatura uno que es igual a setenta y cinco grados centígrados. Debemos pasar las temperaturas a temperatura absoluta, a grados kelvin, para ello sumamos doscientos setenta y tres al valor, y esto nos da como resultado trescientos cuarenta y ocho kelvin. Para la temperatura dos, tenemos que ha bajado a cincuenta grados centígrados; si la pasamos a kelvin le sumamos doscientos setenta y tres, y obtenemos como resultado trescientos veinte tres kelvin.
2:20 : Los otros datos que nos da el ejercicio corresponden a la presión. La presión uno es igual a dos atmósferas, Nos preguntan cuál será la nueva presión, a esta la llamaremos pe dos y es nuestra incógnita.
2:38 : Si despejamos a pe dos en la fórmula, tenemos lo siguiente: pe dos es igual, te dos que está dividiendo va a pasar a multiplicar, luego nos queda: te dos por pe uno dividido te uno. Luego reemplazando y resolviendo, tenemos que la presión dos es igual a uno coma ochenta y seis atmósferas, lo que representa la nueva presión en el recipiente cerrado.
Otros vídeos que le pueden interesar:
Calor Específico - Ejercicio Resuelto:
CALOR ESPECÍFICO | Ejercicio Resuelto
MASA MOLECULAR DE UN GAS - Ejercicio resuelto:
MASA MOLECULAR DE UN GAS - Ejercicio ...
LEY DE LOS GASES IDEALES - Ejercicio Resuelto:
LEY DE LOS GASES IDEALES 👩🔬 Ejercici...
LEY DE AVOGADRO - Leyes de los gases ideales:
LEY DE AVOGADRO 👨🔬 Leyes de los gas...
Más información en:
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_...
http://clasesmatematicas.blogspot.com/
En este vídeo vamos a mirar La ley de gay lussac Está dice que la presión de una cantidad fija de un gas a volumen constante y número de moles constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta, esto en forma matemática se expresa como sigue: la presión es directamente proporcional a la temperatura; si queremos generar una igualdad, decimos que la presión es igual a una constante de proporcionalidad por la temperatura, luego tenemos que la presión dividido por la temperatura siempre va a ser un valor constante.
0:52 : De aquí concluimos que si pasamos de un estado inicial uno a un estado final dos, la presión uno sobre la temperatura uno es igual a la presión dos sobre la temperatura dos y eso siempre va a ser igual a la constante de proporcionalidad. A este proceso lo llamamos isocórico ya que el volumen se mantiene constante.
1:18 : Tenemos el siguiente ejercicio que dice: Un gas ideal se encuentra en un recipiente cerrado de volumen constante, a la presión de dos atmósferas y setenta y cinco grados centígrados de temperatura, ¿cuál será su nueva presión si la temperatura baja a cincuenta grados centígrado?
1:38 : Solución: Lo primero que debemos hacer es relacionar los datos. Tenemos la temperatura uno que es igual a setenta y cinco grados centígrados. Debemos pasar las temperaturas a temperatura absoluta, a grados kelvin, para ello sumamos doscientos setenta y tres al valor, y esto nos da como resultado trescientos cuarenta y ocho kelvin. Para la temperatura dos, tenemos que ha bajado a cincuenta grados centígrados; si la pasamos a kelvin le sumamos doscientos setenta y tres, y obtenemos como resultado trescientos veinte tres kelvin.
2:20 : Los otros datos que nos da el ejercicio corresponden a la presión. La presión uno es igual a dos atmósferas, Nos preguntan cuál será la nueva presión, a esta la llamaremos pe dos y es nuestra incógnita.
2:38 : Si despejamos a pe dos en la fórmula, tenemos lo siguiente: pe dos es igual, te dos que está dividiendo va a pasar a multiplicar, luego nos queda: te dos por pe uno dividido te uno. Luego reemplazando y resolviendo, tenemos que la presión dos es igual a uno coma ochenta y seis atmósferas, lo que representa la nueva presión en el recipiente cerrado.
Otros vídeos que le pueden interesar:
Calor Específico - Ejercicio Resuelto:
CALOR ESPECÍFICO | Ejercicio Resuelto
MASA MOLECULAR DE UN GAS - Ejercicio resuelto:
MASA MOLECULAR DE UN GAS - Ejercicio ...
LEY DE LOS GASES IDEALES - Ejercicio Resuelto:
LEY DE LOS GASES IDEALES 👩🔬 Ejercici...
LEY DE AVOGADRO - Leyes de los gases ideales:
LEY DE AVOGADRO 👨🔬 Leyes de los gas...
Más información en:
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_...
http://clasesmatematicas.blogspot.com/
11 سال پیش
در تاریخ 1392/10/02 منتشر شده
است.
31,064
بـار بازدید شده