الرابطة التساهمية - العلوم والحياة - الصف الثامن الأساسي - المنهاج الفلسطيني
80.5 هزار بار بازدید -
5 سال پیش
-
قناة OSAMARAD التعليمية بتقدملك شرح
قناة OSAMARAD التعليمية بتقدملك شرح وافي ومبسط بالفيديوهات الخاصة بمنهاج العلوم والحياة للصف الثامن الاعدادي
وسنتناول شرح الروابط الكيميائية
الرابطة التساهمية
أرقام صفحات الدرس (5-7)
بعون الله
ونتطرق إلى المحاور التالية
1. التوزيع الالكتروني: عبارة عن هوية العنصر، منه نستطيع تحديد موقعه في الجدول الدوري، وبالتالي معرفة خصائصه الكيميائية والفيزيائية
2.عدد الالكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة = 2 (ن)2
3.العناصر تسعى للوصول إلى حالة الاستقرار
4.حالة الاستقرار: الحالة التي يصبح فيها التركيب الإلكتروني للعنصر مشابه للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل له
5.تصل ذرة العنصر إلى حالة الاستقرار؟ بفقد الإلكترونات أو كسبها أو المشاركة بها
6.إلكـترونات التكافؤ: إلكترونات مستوى الطاقة الأخير في التوزيع الإلكتروني للذرة وهي التي تحدّد الصفات الكيميائية والفيزيائية للعنصر
7.الأيون: عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة سالبة أو موجبة
8.الأيون السالب: ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر
9.الأيون الموجب: ذرة فقدت إلكترون أو أكثر
10.الفلزات: تميل لفقد الكترونات مستوي الطاقة الأخير وتكون أيونات موجبة.
11.اللافلزات: تميل لكسب الكترونات لمستوى الطاقة الأخير وتكون أيونات سالبة.
12.تميل الفلزات لفقد الكترونات مدارها الأخير؛ لأنها ضعيفة الارتباط مع نواة ذرة العنصر.
13.تميل اللافلزات لكسب الكترونات للوصول الي حالة الاستقرار؛ لأن ارتباط الكترونات المدار الأخير بالنواة قوي
14.الرابطة الأيونية: قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين فلز ولافلز إحداهما قابلة لفقد إلكترونات والأخرى قابلة لكسب إلكترونات
15. تنشأ الرابطة التساهمية " التشاركية " بين ذرتين لا تميل أيّ منهما إلى فقد أو كسب إلكترونات ، وإنما تتشاركان بإلكترونات التكافؤ لكلٍ منهما بحيث تصل كلُ ذرّةٍ إلى حالة الثبات والاستقرار لتشبه تركيب العنصر النبيل
16. الرابطة التساهمية : رابطة تنشأ بين ذرتين لا تميل أيّ منهما إلى فقد أو كسب إلكترونات ، وإنما تتشاركان بإلكترونات التكافؤ
17. الصيغة الجزيئية : صيغة تدل على عدد ونوع ذرات العناصر المكونة للمركب
18. الصيغة البنائية : هي شكل يمثل ترتيب الذرات في الفراغ
****
***
**
*
المعلم أسامة نبيل راضي
لا تنسوا الإشتراك بالقناة بالضغط على زر "إشتراك" أو "Subscribe" لمتابعة كل جديد ▼
ولا تنسوا مشاركته مع أصدقائكم ...
أسهل شرح و أسهل تدريبات للعلوم و الحياة
▬▬▬▬▬۩ شكراً للمشاهدة ۩▬▬▬▬▬..
وسنتناول شرح الروابط الكيميائية
الرابطة التساهمية
أرقام صفحات الدرس (5-7)
بعون الله
ونتطرق إلى المحاور التالية
1. التوزيع الالكتروني: عبارة عن هوية العنصر، منه نستطيع تحديد موقعه في الجدول الدوري، وبالتالي معرفة خصائصه الكيميائية والفيزيائية
2.عدد الالكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة = 2 (ن)2
3.العناصر تسعى للوصول إلى حالة الاستقرار
4.حالة الاستقرار: الحالة التي يصبح فيها التركيب الإلكتروني للعنصر مشابه للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل له
5.تصل ذرة العنصر إلى حالة الاستقرار؟ بفقد الإلكترونات أو كسبها أو المشاركة بها
6.إلكـترونات التكافؤ: إلكترونات مستوى الطاقة الأخير في التوزيع الإلكتروني للذرة وهي التي تحدّد الصفات الكيميائية والفيزيائية للعنصر
7.الأيون: عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة سالبة أو موجبة
8.الأيون السالب: ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر
9.الأيون الموجب: ذرة فقدت إلكترون أو أكثر
10.الفلزات: تميل لفقد الكترونات مستوي الطاقة الأخير وتكون أيونات موجبة.
11.اللافلزات: تميل لكسب الكترونات لمستوى الطاقة الأخير وتكون أيونات سالبة.
12.تميل الفلزات لفقد الكترونات مدارها الأخير؛ لأنها ضعيفة الارتباط مع نواة ذرة العنصر.
13.تميل اللافلزات لكسب الكترونات للوصول الي حالة الاستقرار؛ لأن ارتباط الكترونات المدار الأخير بالنواة قوي
14.الرابطة الأيونية: قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين فلز ولافلز إحداهما قابلة لفقد إلكترونات والأخرى قابلة لكسب إلكترونات
15. تنشأ الرابطة التساهمية " التشاركية " بين ذرتين لا تميل أيّ منهما إلى فقد أو كسب إلكترونات ، وإنما تتشاركان بإلكترونات التكافؤ لكلٍ منهما بحيث تصل كلُ ذرّةٍ إلى حالة الثبات والاستقرار لتشبه تركيب العنصر النبيل
16. الرابطة التساهمية : رابطة تنشأ بين ذرتين لا تميل أيّ منهما إلى فقد أو كسب إلكترونات ، وإنما تتشاركان بإلكترونات التكافؤ
17. الصيغة الجزيئية : صيغة تدل على عدد ونوع ذرات العناصر المكونة للمركب
18. الصيغة البنائية : هي شكل يمثل ترتيب الذرات في الفراغ
****
***
**
*
المعلم أسامة نبيل راضي
لا تنسوا الإشتراك بالقناة بالضغط على زر "إشتراك" أو "Subscribe" لمتابعة كل جديد ▼
ولا تنسوا مشاركته مع أصدقائكم ...
أسهل شرح و أسهل تدريبات للعلوم و الحياة
▬▬▬▬▬۩ شكراً للمشاهدة ۩▬▬▬▬▬..
5 سال پیش
در تاریخ 1398/10/12 منتشر شده
است.
80,558
بـار بازدید شده